已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（   ）

A.加少量鹽酸溶液          B.加入少量NH4Cl晶體

C.加少量NH3              D.加水

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH為8.4,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是11.4,則由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的(    )

A.3倍                   B.1/3倍                  C.103倍                  D.10-3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波萬(wàn)里國(guó)際學(xué)校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：        （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是      。（填編號(hào)）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

 

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