相同容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始時四個容器內(nèi)所裝A、B的量如下：

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率α的大小關(guān)系為(         )
A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁          B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
C、B的轉(zhuǎn)化率：甲>乙>丙>丁          D、B的轉(zhuǎn)化率：丁>乙>丙>甲
AC
此題考查的知識點是反應物的數(shù)值對轉(zhuǎn)化率大小的影響。我們可以以乙、丙為基準，先比較它們兩組A、B轉(zhuǎn)化率的大小，再與甲、乙兩組比較．丙組的A、B都為乙組的兩倍，兩容器的容積相同，所以丙容器的壓強比乙容器的壓強大，此反應正方向為氣體體積增大的反應，壓強大則化學平衡向逆反應方向移動，所以丙組的A、B的轉(zhuǎn)化率都比乙組的小。
將甲組和乙組相比，B相同，A物質(zhì)甲組比乙組多1mol，可看作甲組為在乙組的基礎(chǔ)上增加了1molA，我們知道：增加A物質(zhì)的量，其他反應物如B的轉(zhuǎn)化率增大，A本身的轉(zhuǎn)化率減�。訟的轉(zhuǎn)化率甲<乙，B的轉(zhuǎn)化率甲>乙。
同理，丙組與甲組相比，A相同，B物質(zhì)丙組比甲組多1mol，所以A的轉(zhuǎn)化率甲<丙，B的轉(zhuǎn)化率甲>丙。乙組與丁組相比，A相同，B物質(zhì)丁組比乙組要多1mol，所以A的轉(zhuǎn)化率乙<丁，B的轉(zhuǎn)化率乙>丁。丙組與丁組相比，B相同，A物質(zhì)丙組比丁組多1mol，所以A的轉(zhuǎn)化率丙<丁，B的轉(zhuǎn)化率丙>丁。
通過以上比較可得出結(jié)論：A的轉(zhuǎn)化率甲<丙<乙<�。籅的轉(zhuǎn)化率甲>乙>丙>丁所以正確的答
案選AC。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN2和X molH2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。
（1）起始時充入H2物質(zhì)的量為_____________mol；
（2）該反應的熱化學方程式為_________________________________________；
（3）若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。
①若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是_______________________。
②若c="2" mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為______________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO+ O22NO2，反應達到平衡的標志是
① NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2   ②反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
③混合氣體的顏色不再改變             ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化  ⑥ υc（O2）(正) = υ c（NO2）(逆)=１：２
A．②B．①②C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=                       。
該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(　　)
A．正反應吸熱：m＋n>p＋qB．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋qD．正反應放熱：m＋n<p＋q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率               ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                  ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)          ；
（4）在反應進行至25 min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：                 
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)某溫度時，在2  L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________；
(3)列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：___________________；
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于                    ；
(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：
3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是
A．若x=2，則p＞0.5aB．若x=3，則p＜0.7a
C．若x=4，則p= aD．若x= 5，則p≥a

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