Question

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有的方法是________________________________。
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的，下列裝置合理的是________（填代號）。

（3）氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中產(chǎn)生等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論）
__________________________________________________________________________。
儀器自選；可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5）某學習小組設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。
②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________。
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
實驗III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀
上述實驗中能證明二氧化硫具有還原性的是________（填實驗代號）。

Answer 1

（1）將氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO₂。
（2）ad
（3）3C+Al₂O₃+3Cl₂ 3CO+2 AlCl₃
（4）取所得的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則二者未完全反應。
（5）①b中出現(xiàn)淡黃色渾濁。
②2 Fe³⁺+ SO₂+2 H₂O = SO₄^2-+2 Fe²⁺+4 H⁺
③Ⅰ和Ⅱ

解析試題分析：
（1）的檢驗試劑為品紅，可以形成不穩(wěn)定的有機化合物，變?yōu)闊o色，加熱時有恢復。
（2）尾氣的吸收裝置的考查，需要有防倒吸裝置，b裝置的防倒吸裝置安全瓶的導管錯誤。c無防倒吸裝置。
（3）見答案。
（4）取所得溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應。Cl₂和SO₂均可使品紅褪色，原理不同。
（5）①b裝置中有黃色物質(zhì)析出，SO₂將S^2-氧化成S。
②Fe³⁺將SO₂氧化成硫酸。
③實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明有Fe²⁺存在。證明Fe³⁺將SO₂氧化成硫酸，F(xiàn)e³⁺被SO₂還原為Fe²⁺。
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去，SO₂將KMnO₄還原。
實驗III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀，說明有硫酸根存在。
考點：無機化學實驗。