下列涉及無(wú)機(jī)化合物的分離提純，其中說(shuō)法正確的是（　　）
A、除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液
B、除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌
C、除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過(guò)濾
D、除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過(guò)量空氣
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．SO2可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2；
B．SiO2能溶于氫氧化鈉溶液；
C．鐵與鎂都能與稀硝酸反應(yīng)；
D．除雜不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A．SO2可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，且CO2與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可用于除雜，故A正確；
B．SiO2和Al2O3均能溶于氫氧化鈉溶液，將原物質(zhì)除掉，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與鎂都能與稀硝酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯(cuò)誤；
D．充入過(guò)量空氣，引入了新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異性選擇物理或化學(xué)方法進(jìn)行分離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖所示．（部分產(chǎn)物略去）

填寫下列空白：
（1）組成A的單質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式）；G的電子式為
 
．
（2）寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出固體F與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）若分別用固體D中的兩種成分作電解池的電極材料（其中F與電源負(fù)極相連），以NaOH溶液作電解液，通電一段時(shí)間，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；試寫出陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問(wèn)題：
（1）以丁烷為汽油代表，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：
 
；
（2）這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
；固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是：
 
；向外電路釋放電子的電極是：
 
；
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是：
 
；
（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=l.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?H++HCO3-的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L，c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．
（2）如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的PH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱可以用電離常數(shù)（K）表示．以HF為例，其電離常數(shù)的計(jì)算方法是：K=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
[c（H+）、c（F-）、c（HF）為HF在水溶液中達(dá)電離平衡時(shí)的濃度]．同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(shù)（Kh）表示，其計(jì)算方法和電離常數(shù)一樣．資料表明，H2CO3在水中分兩步電離，常溫時(shí)的電離常數(shù)分別為K1=4.3×10-7，K2=4.8×10-11．回答下列問(wèn)題：常溫時(shí)0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常數(shù)（忽略第二步水解）Kh=
 
，c（OH-）=
 
．
（4）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：
化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．圖甲是白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10的熱化學(xué)方程式：
 
（△H用含E1和E2的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是
 
，若它們所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖2電池放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B、圖2電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C、若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色
D、若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH3+H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與24.5gKClO3所含O原子個(gè)數(shù)相同的KMnO4的質(zhì)量應(yīng)是（　�。�
A、24.5gB、47.4g
C、47gD、23.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6g金屬鈉投入到足量的水中形成500ml溶液，所得溶液中物質(zhì)的量濃度？

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同步練習(xí)冊(cè)答案