Question

【題目】實驗室現需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉移入容量瓶中；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序是____________________。

（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__g。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線

D．定容時，俯視觀察液面

Answer 1

【答案】 膠頭滴管 abdcfe 500 20.0 D

【解析】（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導致溶質的物質的量偏小，導致配制溶液的物質的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大，選項D選。答案選D。