Question

18．將濃度為0.2rnol•LNH₃•H₂O溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是（　�。�

• A． c（H⁺）
• B． K_b（NH₃•H₂O）
• C． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$
• D． c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O為弱電解質，加水不斷稀釋，促進電離，但c（OH^-）不斷減��；
B．電離平衡常數只與溫度有關；
C．K_b（NH₃•H₂O）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$保持不變，c（OH^-）不斷減小；
D．加水不斷稀釋，促進電離，但c（NH₄⁺）不斷減小．

解答 解：A．NH₃•H₂O為弱電解質，加水不斷稀釋，促進電離，但由于溶液體積增大的程度大于n（OH^-）增大程度，所以c（OH^-）不斷減小，由于Kw=c（H⁺）×c（OH^-）保持不變，所以c（H⁺）增大，故A正確；
B．電離平衡常數K_b（NH₃•H₂O）只與溫度有關，溫度不變，所以K_b（NH₃•H₂O）不變，故B錯誤；
C．K_b（NH₃•H₂O）=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$保持不變，c（OH^-）不斷減小，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小，故C錯誤；
D．加水不斷稀釋，促進電離，由于溶液體積增大的程度大于n（NH₄⁺）增大程度，所以c（NH₄⁺）不斷減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查弱電解質的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_b的變化即可解答，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．