3．用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
①銅電極的質量減少
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
④實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作．
A．①②B．②③C．②④D．③④

分析 原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電流由正極銀電極流向負極銅電極，據(jù)此分析解答．

解答 解：原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，
①負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應，所以銅電極的質量減少，故正確；
②正極上得電子發(fā)生還原反應，所以反應為：Ag++e-=Ag，故正確；
③在外電路中，電流由正極銀電極流向負極銅電極，故錯誤；
④實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應、原電池的構成條件即可分析解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，熵變小于0的是（　�。�
A．（NH4 ）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應
D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
C．a、b、c三點中b點n（H+）最大
D．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性．以下各組粒子結構不相似的是（　�。�
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑
C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕
D．鋼鐵銹蝕時，鐵失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重28.0g，通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式；
（2）混合氣體中兩種氣體的物質的量之比；
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結構簡式；
（4）若該烯烴被酸性高錳酸鉀氧化后可得CO2和丙酮，則該烯烴的名稱為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．熔融的KNO3既是電解質也能導電，液態(tài)的HCl雖然是電解質但是不導電
D．常用原子吸收光譜確定物質中含有C、H、O、N、S、Cl等元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．完成下列化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式．
（1）單質Na投入小蘇打溶液中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（2）金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
（3）過氧化鈉與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）碳酸鈣與足量鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（5）硫酸和氫氧化鉀溶液反應：OH-+H+=H2O
（6）鋁和氫氧化鈉的溶液反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（7）鐵粉和水蒸汽高溫下的反應3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（8）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（9）硫酸鐵和氫氧化鈉溶液的反應Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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