Question

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表：

實驗編號	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是（ ）
A．a(chǎn)＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol?L^-1
C．c₁=0.2
D．丁組混合液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：由表中乙組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，溶液為NaA溶液，溶液pH=9，呈堿性，故HA為弱酸．
A、由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度；
B、根據(jù)水的離子積常數(shù)及溶液pH計算氫氧根離子濃度；
C、一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸應(yīng)過量些；
D、溶液pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），再結(jié)合溶液呈電中性判斷．
解答：解：A、由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A錯誤；
B、pH=9NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，氫氧根來源于水的電離和A^-的水解，水每電離產(chǎn)生1個氫離子同時產(chǎn)生1個氫氧根離子，A^-水解，生成1個HA分子同時生成1個氫氧根離子，所以溶液中c（OH^-）==10^-5mol?L^-1，故B正確；
C、一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應(yīng)過量些，故c₁＞0.2，故C錯誤；
D、溶液呈電中性，一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，難度中等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵．