【題目】加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度／℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________，甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強。

(2)乙同學(xué)認為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（選填“>”、“<”或“=”）

(3)丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_______（選填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是_________。

A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____8.3（選填“>”、“<”或“=”），則__________（選填“甲”或“乙”）判斷正確。

③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（選填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______________________。

【答案】 HCO3-+H2OH2CO3+OH- > 乙 B = 甲 乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃

【解析】考查鹽類水解，影響鹽類水解的因素，（1）NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，HCO3－發(fā)生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，pH增大，說明c(OH－)增大，即Na2CO3中CO32－的水解程度大于HCO3－；（3）①根據(jù)乙同學(xué)的說法，加熱煮沸，NaHCO3分解為Na2CO3，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)沉淀，說明乙的說法正確，否則甲同學(xué)說法正確，不能加入Ba(OH)2和澄清石灰水，因為它們都是強堿，OH－干擾實驗；②如果大于8.3，則說明乙同學(xué)說法正確，如果等于8.3，在說明甲同學(xué)說法正確；③常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，水的沸點是100℃，因此丙同學(xué)認為乙同學(xué)錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_____種，原子中所有電子占有____個軌道，核外共有____________種運動狀態(tài)。

（2）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙火。燃放時，煙火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：______________________________________。

（3）下圖中能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數(shù)關(guān)系的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)，說明硫化氫具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 溴乙烷 B. 乙酸乙酯 C. 甲烷 D. 乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 23g Na與氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C. 46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng)，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA

D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應(yīng)逆向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行，原因是________。

③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______（填標號）。

A．適當減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱）

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答以下問題：

I.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

屬于電解質(zhì)的：_______________(2)屬于非電解質(zhì)的：______________

(3)可導(dǎo)電的物質(zhì)：____________________

II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時， 負極的電極反應(yīng)式為_________，正極附近溶液的pH ______________(填“增大”，“減小”或者“不變”），充電時陽極的電極反應(yīng)式為__________________，

（2）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，該過程中負極反應(yīng)式是_______________________，正極反應(yīng)式______________________，總反應(yīng)式___________________________。

III..按要求寫出下列方程式

明礬凈水的原理（用離子方程式表示）_______________________________

鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________

SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列實驗基本操作或說法正確的是 (填寫序號)。

A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性

C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響

F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒

H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

(2)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進行如下實驗：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 (填化學(xué)式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。

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