(14分)
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。
（1）第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是                      、                     。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是               (用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的                    溶液沖洗。
（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學(xué)方程式：                                                   。
（3）第④步分離采用的方法是                                 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是                                          。
（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為                 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。


（1）反應(yīng)物 溶劑    SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O    NaHCO3
（2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF
（3）過(guò)濾   冷凝
（4） 

解析試卷分析：（1）固體+液體生成新的物質(zhì)及飽和溶液，故是反應(yīng)物和溶劑的作用；玻璃的主要成份為硅酸鹽和二氧化硅，能與HF反應(yīng)；HF具有弱酸性，故用弱堿進(jìn)行中和。
（2）PF5中P為+5價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，故水解為H3PO4和HF。
（3）固液的分離可用過(guò)濾的方法；HF和HCl的分離，可用其沸點(diǎn)不一樣（HF中存在氫鍵），進(jìn)行分離，故降低溫度；HF先變?yōu)橐后w；
（4）根據(jù)守恒可以得到；設(shè)LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質(zhì)量有152x+26y=w；可以解得。
考點(diǎn)：化學(xué)工藝，物質(zhì)的性質(zhì)，分離與提純，化學(xué)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

30. X的化學(xué)式為         ；X的狀態(tài)為_______態(tài)。
31. 據(jù)右圖分析，下列說(shuō)法正確的是         （填寫編號(hào)）。
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動(dòng)，可提高氨的產(chǎn)量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動(dòng)
c．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制，選擇此壓強(qiáng)
d．為提高原料的轉(zhuǎn)化率，采用循環(huán)操作
32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
① 氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是_______________________；
② 將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，
溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
（3）從熔點(diǎn)與硬度方面來(lái)看，鎂合金與鎂相比較，其特點(diǎn)有__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列制品與材料類別不對(duì)應(yīng)的是

A
B
C
D

玻璃

氮化硅陶瓷

 


不銹鋼

玻璃鋼
無(wú)機(jī)非金屬材料
有機(jī)高分子材料
金屬材料
復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co，工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陰極主要的電極反應(yīng)為            ；
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是Fe(OH)3，回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的          ；
（3）溶液I的主要成分是NH4Cl，洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是               ；
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)方程式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產(chǎn)無(wú)水CaCl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用___________________。
（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是_______________；設(shè)備A的作用是______________；設(shè)備B的名稱為________________；設(shè)備C的作用是____________________。
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是_____________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是_______________________。
（5）氯堿工業(yè)電極方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②  6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在             （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                   ；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因                            ；
（4）與MnO2 －Zn電池類似，K2FeO4 －Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____。
（5）在“反應(yīng)液I ”中加KOH固體的目的是①            ，②               ；
（6）從“反應(yīng)液II ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是              （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化鈦（TiO2）廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_______________________________   ；
②檢驗(yàn)TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________     
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（2）鈦鐵礦粉末中加硫酸反應(yīng)得TiO2+的離子方程式為                                          
（3）溶液甲中加入Fe的作用是                                      
（4）若要加熱FeSO4．7H2O晶體得無(wú)水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是                              
Ⅱ二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)，涉及到的步驟如下圖：
反應(yīng)②的方程式是                        ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請(qǐng)解釋原因：                                _                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                 ，加入錫粉的作用是                                                         。
（2） 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                         。
（3） 檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                     。
（4）反應(yīng)II硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10－26）
（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                        。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：                                                                。

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同步練習(xí)冊(cè)答案