5．下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，除雜操作正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①電石與水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性
②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br
③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性
④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

分析 ①硫酸銅與雜質(zhì)硫化氫反應(yīng)，高錳酸鉀可氧化乙炔；
②水解后，加酸至酸性檢驗(yàn)溴離子；
③水解后，加堿至堿性檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖；
④發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易溶于水，NaOH可除去雜質(zhì)，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：①電石與水反應(yīng)生成的乙炔中有硫化氫雜質(zhì)，均具有還原性，硫酸銅溶液可除去硫化氫，再利用酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗(yàn)乙炔的還原性，故①正確；
②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱生成乙醇和NaBr，而AgNO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成AgOH沉淀，干擾檢驗(yàn)試驗(yàn)的進(jìn)行，先用HNO3溶液除去溶液中雜質(zhì)，再進(jìn)行檢驗(yàn)，故②正確；
③銀鏡法在堿性條件下進(jìn)行，用堿溶液中和溶液中的酸，故③正確；
④乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，同時(shí)乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗(yàn)，需用氫氧化鈉除去二氧化硫，故④正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．請(qǐng)根據(jù)如表相關(guān)信息，回答問題．
A基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
B基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多
DD2-的核外電子排布與氬原子相同
E是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素
（1）請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：Mg＞Al＞Na（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．A、D兩種元素中，電負(fù)性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空間構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子為SO2；
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有8個(gè)；
（4）E（NH3）42+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（NH3）42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（NH3）42+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl-取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（NH3）42+的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)：X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子數(shù)之比為1：1，Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個(gè)．
（1）四種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞Mg＞C＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）請(qǐng)用“＞”或“＜”填空：

第一電離能電負(fù)性氫化物沸點(diǎn)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
 W＜X Z＞Y Y＜Z W＞X
（3）寫出X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的溶液，如圖所示，同學(xué)猜想，該溶液可能是C．（填字母序號(hào)）
A．硝酸鈉      B．氯化鈉      C．碳酸鈉
大家認(rèn)為標(biāo)簽受損的原因可能是傾倒液體時(shí)試劑標(biāo)簽污損．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　　）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．當(dāng)各軌道處于全滿．半滿．全空時(shí)原子較穩(wěn)定
D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到Va L氣體．向等質(zhì)量該有機(jī)物的溶液中加入足量的Na2CO3溶液，可得到Vb L氣體（不考慮氣體溶于水），已知在同溫同壓下Va＞Vb，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH3CH（OH）COOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OB．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．還原性：I-＞Br -＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．具有下列特點(diǎn)的物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．由同種元素組成B．不能發(fā)生分解反應(yīng)
C．具有固定的熔沸點(diǎn)D．物質(zhì)能溶于水

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