【題目】物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四種溶液，pH由小到大的順序是

A.④③②①B.③④①②C.①②③④D.①②④③

【答案】B

【解析】

①NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c(OH- )=0.1mol/L，所以pH=13；②Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c(OH- )=0.2mol/L，所以pH=13.7；③Na2CO3 是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，但水解程度較小，c(OH- )＜0.1mol/L，pH＜13；④Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，水解程度較小，但水解程度比碳酸鈉大，pH大于碳酸鈉；pH由小到大的順序?yàn)棰邰堍佗�，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“C化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2（g）CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2（g）和3mol H2（g）

1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

平衡時c（CH3OH）

c1

c2

平衡時轉(zhuǎn)化率

a

b

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收 c kJ

請回答：

①c1__c2（填“＞”、“＜”或“=”）；c=__kJ．

②同溫同體積甲、乙達(dá)平衡時：a+b=_____，若甲、乙為體積相同的絕熱容器，達(dá)平衡時a+b__________

（2）壓強(qiáng)為p1時，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO （g）+2H2（g）CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請回答：該反應(yīng)屬于__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；p1 __p2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鋁與稀鹽酸反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.焦炭與二氧化碳反應(yīng)D.醋酸溶液與氨水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（ ）

A. CO B. CO2 C. SO2 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列各組中三種元素構(gòu)成的化合物中，既有離子晶體又有分子晶體的是（ ）

A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在探索、開發(fā)的新能源有：( )

①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A.①④⑤B.②③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（ ）

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.以苯甲醇為原料可制取苯甲酸

D.分子式為C4H9Br的有機(jī)物有5種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味的物質(zhì)，該物質(zhì)是

A. 甲醛 B. 甲烷 C. 氨氣 D. 二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)家侯德榜（如圖）改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ， 實(shí)驗(yàn)室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．

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