Question

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol?L^-1）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

D
分析：根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O來計算銨根離子的物質(zhì)的量，利用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓來計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液不顯電性來計算原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度．
解答：設(shè)每份中NH₄⁺的物質(zhì)的量為x，SO₄^2-的物質(zhì)的量為y，則
NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O
1 1
x b
，解得x=b，則每份中NH₄⁺的物質(zhì)的量為bmol，
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
1 1
c y
，解得y=c，則每份中SO₄^2-的物質(zhì)的量為cmol，
由aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，
則原溶液中NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L，
原溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為mol/L，
設(shè)原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度為z，
由溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒可知，
mol/L×1=mol/L×2+z×1，
解得z=mol/L，故選D．
點評：本題考查學生利用離子方程式的簡單計算，明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量與原溶液的關(guān)系及原溶液中的電荷守恒即可解答．