Question

25℃時(shí)，將0.2mol?L^-1的HF加水稀釋過(guò)程中，下列表示的量保持不變的是（　�。�
①n（H⁺）； ②c（H⁺）?c（OH^-）；③c（OH^-）+c（F^-）；④

c(H+)

c(HF)

⑤

c(H+)?c(F-)

c(HF)

．

• A、①③④
• B、②③④
• C、③④⑤
• D、②⑤

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說(shuō)明氫氟酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說(shuō)明氫氟酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，
①加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，但溶液中氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
②溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故正確；
③加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大，氟離子濃度減小，但氟離子濃度減小程度大于氫氧根離子濃度增大程度，所以c（OH^-）+c（F^-）減小，故錯(cuò)誤；
④加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，氫離子個(gè)數(shù)增大，氫氟酸分子個(gè)數(shù)減少，所以氫離子和氫氟酸分子濃度之比增大，故錯(cuò)誤；
⑤加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，但溫度不變，氫氟酸的電離平衡常數(shù)不變，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響平衡常數(shù)的因素是解本題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性及濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．