Question

25℃時，將0.2mol?L^-1的HF加水稀釋過程中，下列表示的量保持不變的是（　�。�
①n（H⁺）； ②c（H⁺）?c（OH^-）；③c（OH^-）+c（F^-）；④

c(H+)

c(HF)

⑤

c(H+)?c(F-)

c(HF)

．

• A、①③④
• B、②③④
• C、③④⑤
• D、②⑤

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說明氫氟酸為弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進氫氟酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據此分析解答．

解答： 解：pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說明氫氟酸為弱電解質，溶液中存在電離平衡，
①加水稀釋促進氫氟酸電離，但溶液中氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故錯誤；
②溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故正確；
③加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大，氟離子濃度減小，但氟離子濃度減小程度大于氫氧根離子濃度增大程度，所以c（OH^-）+c（F^-）減小，故錯誤；
④加水稀釋促進氫氟酸電離，氫離子個數(shù)增大，氫氟酸分子個數(shù)減少，所以氫離子和氫氟酸分子濃度之比增大，故錯誤；
⑤加水稀釋促進氫氟酸電離，但溫度不變，氫氟酸的電離平衡常數(shù)不變，故正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及影響平衡常數(shù)的因素是解本題關鍵，注意弱電解質的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性及濃度無關，為易錯點．