Question

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)．

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________．

Answer 1

【知識點】離子方程式、元素化合物B1C5

【答案解析】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　

(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO

解析：⑴Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

⑵A的離子反應(yīng)分別是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B、C的離子反應(yīng)是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，選A。

⑶隨著H2SO4的加入至二者剛好反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至不導(dǎo)電，隨后硫酸過量，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強，選C。

⑷若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)，此時二者物質(zhì)的量比為2：1，則OH-與Al3+的物質(zhì)的量比為4：1，Al3+全部變?yōu)锳lO2-，即

2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO。

【思路點撥】本題⑷的離子方程式的書寫可采取目標法：1molBa2+恰好完全反應(yīng)，則需KAl(SO4)20.5mol，而OH-與Al3+的物質(zhì)的量比則為4：1，Al3+全部變?yōu)锳lO2-。