10．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的氨氣和氯氣恰好反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物只有氮?dú)夂蚇H4Cl固體，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于（　�。�8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）
A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7

分析 適量的氨氣和氯氣恰好反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物只有氮?dú)夂蚇H4Cl固體，由方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl可知，反應(yīng)前、后氣體物質(zhì)的量之比為11：1，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比．

解答 解：適量的氨氣和氯氣恰好反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物只有氮?dú)夂蚇H4Cl固體，由方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl可知，反應(yīng)前、后氣體物質(zhì)的量之比為11：1，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于11：1，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應(yīng)（酯交換，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：
①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中．
③如下圖所示安裝三口燒瓶．
④恒溫水浴加熱，使溫度保持在60-65℃左右，攪拌1.5-2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3-4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120℃左右，直至無(wú)液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為生物柴油．
（1）氫氧化鈉的作用是催化劑．
（2）正已烷的作用是作溶劑．
（3）圖中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是分液漏斗（寫名稱）
（5）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液中水層中的液體，用pH試紙測(cè)定，若pH=7，則證明已洗滌干凈．
（6）酸價(jià)（1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù)）的測(cè)定
a．稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，搖動(dòng)錐形瓶使試樣溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
則該生物柴油的酸價(jià)為$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1
（2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
①利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
②利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX
YZ
A．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
B．Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性
C．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y
D．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3+I-+H+-→I2+O2+H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配平后的離子方程式為2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑．用以下反應(yīng)可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
B．B等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C．N2O只具有氧化性，無(wú)還原性
D．反應(yīng)中每生成1mol N2O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱
C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
D．在101 kPa、25℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確是（　　）
A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．2 L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
C．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

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