Question

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是________________；堿石灰的作用是___________________________________。

（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式是_________________________________，試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是______________________________________。

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因____________________________________________ 。

（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是______________，其理由是________________________；

②氨氣燃燒的化學方程式是______________________________________________。

Answer 1

（1）（NH₄）₂CO₃(或NH₄HCO₃)  吸收水和二氧化碳

（2）①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

2NO+O₂====2NO₂

②2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0  降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO₂轉化為無色N₂O₄

(3)①先通入O₂，后通入NH₃  若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染

②4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O

解析:

（1）由題意可知，要通過碳酸鹽分解得到氨氣，故大試管中裝的一定是碳酸銨或碳酸氫銨，它們分解產生氨氣、二氧化碳和水，要得到純凈的氨氣，需將二氧化碳和水蒸氣用堿石灰吸收。（2）產生氨氣和過量的氧氣在B中發(fā)生催化氧化，生成無色的NO，它會繼續(xù)和過量的O₂反應生成NO₂，故試管內氣體變?yōu)榧t棕色。由于存在可逆反應2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH＜0，所以降低溫度，平衡正向移動，顏色變淺。（3）氨氣在空氣中不能點燃，現(xiàn)要使氨氣在純氧中燃燒，所以應先向C中通入O₂一會兒，再通入氨氣點燃。