17．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　�。�
A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
D．遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板

分析 金屬的電化學腐蝕涉及原電池反應，金屬的防護涉及原電池或電解池反應，題中合金以及金屬的腐蝕與防護常涉及電化學原理，以此解答該題．

解答 解：A．鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護內層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學知識無關，故A選；
B．鋅、鐵和電解質溶液能構成原電池，鋅易失電子被腐蝕，鐵作正極被保護，錫、鐵和電解質溶液能構成原電池，鐵易失電子而作負極，加速被腐蝕，所以鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕，所以可以用電化學原理解釋，故B不選；
C．鐵比銀活潑，鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，易發(fā)生電化學腐蝕，露出的鐵表面易被腐蝕，故C選；
D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，構成原電池，Zn易被腐蝕，故D不選；
故選A．

點評 本題考查原電池，明確發(fā)生的化學反應及電化學反應為解答本題的關鍵，注意原電池中負極易被腐蝕，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．當鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率增大的是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸B．加熱
C．適當增大稀硫酸的濃度D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于下列變化的比較，正確的是（　　）
A．氫化物穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．離子半徑由大到�。篛2-＞F-＞Na+＞Mg2+
D．堿性強弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2011年3月11日福島核電站遭受地震損壞而發(fā)生了核泄漏，其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　　）
A．碘-131原子核外有5個電子層
B．碘-131原子的最外層有7個電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
D．131I2與127I2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ（計算結果保留到整數(shù)）
（1）寫出此反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）則1mol N2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）92 kJ；
（3）1mol H2完全生成NH3放出熱量（填：吸收或放出）31kJ；
（4）理論上，完全分解1mol NH3吸收熱量（填：吸收或放出）46kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求填空：
（1）分子中有18個氫原子的鏈烷烴的分子式：C8H18
（2）2，3-二甲基-1-丁烯的結構簡式：CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3
（3）用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基已烷分子結構中有1個手性碳原子．
（4）有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為，的分子式為C10H16，1mol該烴完全燃燒，需要標準狀況下氧氣313.6升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．漆酚是我國特產(chǎn)漆的主要成分，下列敘述錯誤的是（　　）
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生加成反應
B．能和濃溴水發(fā)生取代反應，能與碳酸鈉溶液反應生成CO2
C．可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．可以與甲醛發(fā)生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅，若變藍色則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調味用的料酒
D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是無色不溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論．猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異�！痹颍�
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而為什么不能用鹽酸酸化，請用離子方程式進行說明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是溫度計．
（4）要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充的一種試劑是MnSO4（s），一種儀器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容．
對比實驗試管A試管B
加入試劑1ml0.05mol/l KMnO4
2ml0.1mol/l H2C2O4		1ml0.05mol/lKMnO4
2ml0.1mol/lH2C2O4
少量MnSO4
（預期）實驗現(xiàn)象
（褪色時間）		褪色較慢褪色很快
結論猜想Ⅱ正確
（6）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的計算該成品的純度．

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