（16分）實(shí)驗(yàn)室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列實(shí)驗(yàn)并回答問題。（每空2分）

⑴配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①計(jì)算：計(jì)算實(shí)驗(yàn)需要的NaOH固體質(zhì)量為       g； 

②稱量：用小燒杯和托盤天平迅速準(zhǔn)確稱量所需的NaOH固體

③溶解：往裝有NaOH的小燒杯中加入適量的水溶解,冷卻至室溫

④轉(zhuǎn)移：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶

⑤洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液一并注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)使混合均勻

⑥定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1-2cm處，改用         （儀器名稱）滴加至凹液面與刻度線相切

⑦搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻

⑵容量瓶在使用前，必須進(jìn)行的操作是：                      。

⑶實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：　          　   、　 　        　　  。

⑷ 試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）

①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對(duì)所配溶液濃度的影響___  。

②某同學(xué)定容時(shí)俯視刻度線，則所配制的溶液的濃度_________。

③NaOH溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并洗滌定容，則所配制的溶液濃度         。

 

【答案】

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時(shí)主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號(hào))

①M(fèi)gO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

（4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③        ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。

①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。

②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì)            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

 

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