為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標準狀況)，并測得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

（1）被還原的HNO3 的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

（1） 0.3 mol     （2）36%


解析:

（1） HNO3 被還原生成NO 或NO2 氣體 ， 因此產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量即是被還原的HNO3 的物質(zhì)的量。

n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol-1＝0.3mol

（2）反應后溶液中c(H+)＝ 1mol·L-1， 說明硝酸過量。

參加反應的HNO3 為 (13.5mol·L-1 -1mol·L-1)×0.08L＝1mol，

設合金中Cu的物質(zhì)的量為x， Ag的物質(zhì)的量為y則得：

64 g/mol x＋108 g/mol y ＝30.0 g

2 x＋y＋0.3 mol＝1 mol

解得： x＝0.3mol    y＝0.1mol

則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36%

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況），（不考慮N2O4的生成）并測得溶液中的c（H+）=1mol/L．假設反應后溶液的體積仍為80mL．試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．

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為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液的c(H+)=1 mol·L-1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設反應后溶液的體積仍為80.0 mL。
計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)

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（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。[來源:Zxxk.Com]

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

 

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