【題目】下列反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（ ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

【答案】B

【解析】

因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。

A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；

B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B選；

C．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；

D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)--選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問題：

（1）鋅基態(tài)離子的價電子排布式為_______________。

（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為_______NA。

（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為____。

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______。

（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點(diǎn)，鋅原子位于面心，若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜法是有機(jī)物測定的一種重要方法，有機(jī)物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3。已知：(其中R是烴基)

① ②RCOOHRCH2OH

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答以下問題：

(1)C中所含官能團(tuán)的名稱是 ____________；④的反應(yīng)類型是 _________反應(yīng)。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為 _____________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 _____________。

(4)若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式： __________。

(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 __________。

(6)有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B.乙烯、乙炔是較活潑的有機(jī)物，能發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷和苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有4種

D.A、B兩種有機(jī)化合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。

（2）當(dāng)有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。

（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PTT是一種高分子材料，能作為紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不含甲基，1molC可與足量鈉反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，C的名稱___（系統(tǒng)命名）。

（2）1molD與足量的燒堿溶液反應(yīng)最多消耗NaOH___mol。

（3）指出反應(yīng)類型A→B___；C和D生成PTT___。

（4）由物質(zhì)B生成C的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢�，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物A中只含C、H、O三種元素，A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍，分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍，則A的分子式為________。

（2）芳香烴B的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1 mol B充分燃燒可生成72 g水，則B的分子式是________。

（3）某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是________，通過質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量為74，則其分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式________。

（2）從反應(yīng)IV的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、________、過濾、洗滌(填操作名稱)。

（3）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為________。

（4）廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是________。

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