用元素符號回答原子序數(shù)11～18號的元素的有關(guān)問題

(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是              。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是             。

(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是               。

(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是          。

(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是          。

2．用原子結(jié)構(gòu)的觀點說明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。

1．(1)Na  (2)Na  (3)Al  (4)Cl  (5)Cl注：此處(2)、(3)、(4)、(5)分別容易錯填為：NaOH、Al(OH)3、HclO4、HCl］

2．答案：元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。從核外電子的排布情況可知，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。從鋰到氖，原子的最外層電子數(shù)由1個依次遞增到8個；從鈉到氬，原子的最外層電子數(shù)也由1個依次遞增到8個。也就是說，每隔一定數(shù)目的元素，就出現(xiàn)與前面元素具有相同最外層電子排布的情況，從而表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。所以，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，從而也決定了元素性質(zhì)的周期性變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序 數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置
 
．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 

（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：
 
．
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）A、B、C、D、E為原子序www.ks5u.com數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素質(zhì)量數(shù)的2倍，A和C、B和E分別位于同一主族，且B、E的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，C、D、E這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。試回答：

（1）寫出下列元素的符號：A_______、E______。

（2）C、D、E三種元素離子半徑由大到小的順序是 _________（填相應(yīng)的離子符號）。

（3）由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物的電子式是_______。

（4）C、D元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是：_________。

（5）用多孔石墨電極電解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的飽和溶液，接通電源一段時間后，_______極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為_______，可用___________檢驗該電極所得產(chǎn)物。

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