下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

    A． FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    B． 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣

    C． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

    D． 向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O


考點(diǎn)：  離子方程式的書(shū)寫．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A．亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；

B．氯氣先氧化亞鐵離子；

C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2；

D．可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．

解答：  解：A．因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O，故A正確；

B．氯氣先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正確；

C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的離子反應(yīng)為A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；

D．可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸的離子反應(yīng)為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，選項(xiàng)B為學(xué)生解答的難點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是                                  (　　)

A．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mLNaOH溶液

D．常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

    A． 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

    B． 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

    C． 分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出

    D． 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列各題：

（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為    ，可能含有的物質(zhì)為    ．

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式      ．

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為    ．

（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L﹣1

    B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

    C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

    D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（）

    A． 檢驗(yàn)試液中的SO42﹣：試液無(wú)沉淀白色沉淀

    B． 檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液

    C． 檢驗(yàn)試液中的I﹣：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液

    D． 檢驗(yàn)試液中的CO32﹣：試液白色沉淀沉淀溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （）

    A．                                 C的物質(zhì)的量濃度 B． 混合氣體的密度

    C．                                 容器內(nèi)壓強(qiáng)  D． 混合氣體的平均分子量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：請(qǐng)根據(jù)以下信息完成下列問(wèn)題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH

③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．

（1）B的分子式為：   ．

（2）C→D的反應(yīng)類型為   

（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：  ．

（4）D生成E的化學(xué)方程式為     ．E與H反應(yīng)生成I的方程式為    ．

（5）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②分子中不含甲基．共有   種（不考慮立體異構(gòu)）．試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案