能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D、稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．不符合反應的客觀事實，硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成硫酸銨和氫氧化鋁；
B．氫氧化鈣，為反應物，且為澄清溶液，應拆成離子形式；
C．FeCl3溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵；
D．不符合反應的客觀事實，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵．
解答： 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B錯誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，為高考中的高頻題，把握反應的客觀事實是書寫離子方程式的基礎(chǔ)，注意離子方程式中化學式的拆分、存在的守恒關(guān)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，常做還原劑的是（　�。�
A、KMnO4
B、CO
C、HNO3
D、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、FeI2與Cl2物質(zhì)的量之比為1：1時：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
D、將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ca（OH）2：
 
；
②KHSO4：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：
表一：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
①該反應的平衡常數(shù)k的表達式為
 
．
②能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A、容器中壓強不變             B、混合氣體中CO濃度不變
C、v（H2）正═v（H2O）逆       D、c（CO2）═c（CO）
③在850℃時，可逆反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二．
表二：
時間/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
計算：3min～4min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)是
 
，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率α=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列化學方程式，標出（2）中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）
 
KMnO4+
 
Na2SO3+
 
H2SO4-
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
Na2SO4+
 
H2O 
（2）
 
SO2+
 
H2S--
 
S+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）收集一量筒NO2氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過一會兒氣體的顏色由
 
色變?yōu)?div id="l3vrdrx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，水上升到量筒的
 
處，再往量筒里通入少量O2，又出現(xiàn)
 
色．
（2）配平下列反應方程式：
 
KMnO4+
 
HCl→
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
 
Cr2O72-+
 
I-+
 
H+→
 
Cr3++
 
I2+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B、1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：
CO（g）+2H2（g）?CH3 OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度/0C250310350
K/（mol/L）22.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
 
0C．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時間/min		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為
 
．
②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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