取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mlH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則原H2SO4物質(zhì)的量溶度是（　�。�
A、A、1mol/L
B、B、1.75mol/L
C、C、3.5mol/L
D、D、2mol/L
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：由圖象可知，向?yàn)V液中加入bmL10mol/L的NaOH溶液，沒有沉淀生成，說明硫酸有剩余，繼續(xù)加入NaOH溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉共35mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），再根據(jù)公式計(jì)算原H2SO4物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：當(dāng)加入氫氧化鈉共35mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，所以n（H2SO4）=0.175mol，故原H2SO4物質(zhì)的量濃度為
0.175mol
0.1L
=1.75mol/L．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)計(jì)算，涉及方程式的計(jì)算、混合物的計(jì)算、圖象計(jì)算等，難度中等，清楚圖象各段反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA
B、4.6 g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NA
C、在反應(yīng)2Na2O2+2 CO2 
  △  
.
 
 2Na2CO3+O2↑中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（　�。�
①鐵與稀硝酸 
②AgNO3溶液與氨水溶液 
③碳酸鈉溶液與稀鹽酸  
④FeCl3溶液與Na2S溶液  
⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸  
⑥鐵與氯氣．
A、全部都是B、①②③⑤⑥
C、①②③④⑤D、③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（　�。�
A、該溶液pH=4
B、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
C、此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 mol?L-1
D、升高溫度，溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式
 
．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的
 
極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為4的氯化銨溶液與醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）相等
B、水電離的c（H+）相等
C、兩溶液中水的電離程度相等
D、醋酸溶液中水電離的c（H+）多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均是由下列10種離子組成的5種常見的可溶性化臺(tái)物（離子不能重復(fù)組合）．已知：
①5種陽離子為：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y
②5種陰離子為：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z
③X是短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素形成的簡(jiǎn)單陽離子；Y是簡(jiǎn)單的陽離子，具有10個(gè)電子，且離子半徑是10個(gè)電子離子中最小的．
（1）元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Y離子的電子式為
 
．
（2）通過所學(xué)的知識(shí)比較分析，就可判斷其中必有的2種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學(xué)式）．
（3）已知Z是常見的多核陰離子，現(xiàn)將（2）中確定的2種物質(zhì)分別與Z的溶液混合時(shí)，一種產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無氣味的氣體；另一種產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀為白色．則Z的化學(xué)式為
 
．
（4）含X的物質(zhì)的水溶液中，所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="r6qvosb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）將銅片投入到裝有D溶液的試管中，銅片不溶解，再滴加稀硫酸，銅片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出溶解銅片的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是（　　）
①AlCl3溶液中加過量NaOH溶液 ②NaAlO2溶液中加過量鹽酸 ③NaAlO2溶液中通入過量CO2 ④石灰水中通入過量CO2 ⑤CO2通入CaCl2溶液中 ⑥Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2 ⑦CO2通入飽和Na2CO3溶液．
A、③⑤⑥B、③⑦
C、⑤⑥⑦D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有
 
；
（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
；
（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的
 
（填字母序號(hào)）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如圖，b為電源的
 
極，電解池的陽極反應(yīng)式是
 
；若電解過程中收集到2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀
 
g．（提示：陰離子放電順序MnO42-＞OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案