在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起什么后果？（“偏 高”“偏低”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）

（1）配制NaOH溶液，稱(chēng)量時(shí)NaOH固體已吸潮。

（2）配制NaOH溶液時(shí)，溶液渾濁，溶質(zhì)少量沒(méi)溶解。

（3）配制生理鹽水時(shí)，容量瓶中有少量水。

（4）配好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

（5）溶液未冷卻即裝入容量瓶中定容。

（6）定容時(shí)發(fā)現(xiàn)加水偏多，用滴管補(bǔ)加少許濃溶液。

解析：配制溶液進(jìn)行誤差分析時(shí)，關(guān)鍵是分析溶質(zhì)或溶液量的變化。凡是使溶質(zhì)減少的操作或使溶液量增大的操作均使結(jié)果偏小，反之則偏大。

（1）使溶質(zhì)減少，（2）使溶質(zhì)減少，（3）無(wú)影響，（4）使溶液減少，（5）使溶液量減少，（6）使溶液量與溶質(zhì)量均增大。

答案：（1）偏低  （2）偏低  （3）無(wú)影響  （4）無(wú)影響  （5）偏高  （6）無(wú)法確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2．

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和
容量瓶
容量瓶
．
（2）濃硫酸的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl-都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO起到抑制作用
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的．請(qǐng)判斷該解釋是否合理
不合理
不合理
，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色
；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中
取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中
（若認(rèn)為合理．則此問(wèn)可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為
0.5
0.5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。

(2)要配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。

(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。

(4)若將此溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。

(2)要配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。

(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。

(4)若將此溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：魯必修1綜合卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。

(2)要配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。

(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。

(4)若將此溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省深圳市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

用下列方案配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液，其中可行的是（  ）

A．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250ml

B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體，配成100ml溶液

C．將常溫常壓下11.2LHCl氣體溶于水，配成500ml溶液      

D．將40gNaOH溶解在1L水中

 

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