Question

元素X和Y屬于同一個主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%．確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式．

Answer 1

考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算

專題：計算題

分析：負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%，負二價的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對分子質(zhì)量為a，則

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素；元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%，令Y的相對原子質(zhì)量為b，則

b

b+32

=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%，負二價的元素X和氫的化合物為H₂X，令X的相對分子質(zhì)量為a，則

a

a+2

=88.9%，解得a=16，所以X為氧元素，位于第二周期VIA族；
元素X和Y屬于同一主族，處于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO₂和YO₃，YO₂和YO₃中O的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%，令Y的相對原子質(zhì)量為b，則

b

b+32

=1-50%，解得b=32，則Y為硫元素，位于第三周期VIA族；
X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式為SO₂和SO₃，
答：X位于第二周期VIA族，Y位于第三周期VIA族，X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式為SO₂和SO₃．

點評：本題考查元素元素化合物推斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)計算推斷元素．