Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

B、1.0 mol/LNH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．醋酸鈉和醋酸的混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答：解：A．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A錯誤；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．醋酸鈉和醋酸的混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確電解質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是A，注意硝酸鈉是強酸強堿鹽，所以硝酸鈉不水解，根據(jù)物料守恒解答即可，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點．