8．某原電池構(gòu)造如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+
B．若該原電池工作前兩電極質(zhì)量相等，則工作后，當(dāng)銅的質(zhì)量減少6.4g時(shí)，兩電極質(zhì)量相差21.6g（假設(shè)電解質(zhì)溶液都是足量的）
C．當(dāng)銅的質(zhì)量減小12.8 g時(shí)，外電路中通過0.4mol電子
D．原電池的總反應(yīng)式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2

分析 該電池中，較活潑的金屬銅做負(fù)極，負(fù)極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的銀做正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰、陽離子使該裝置構(gòu)成閉合電路，據(jù)此分析．

解答 解：A、銅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故A正確；
B、當(dāng)銅的質(zhì)量減少6.4g時(shí)，則右邊析出銀的物質(zhì)的質(zhì)量為：$\frac{6.4}{64}×2×108$=21.6g，所以兩極質(zhì)量差為：21.6g+6.4g=28g，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)銅的質(zhì)量減小12.8 g時(shí)，物質(zhì)的量為：$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，所以外電路中通過0.4mol電子，故C正確；
D、該原電池的總的反應(yīng)式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的原理，明確鹽橋的作用，并會(huì)對(duì)電極進(jìn)行判斷，書寫電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NO的體積為5.824，NO2的體積為5.376L，
（2）參加反應(yīng)的NO3-的物質(zhì)的量是1.52mol．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1
（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
探究二
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．羧基的電子式：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．四氯化碳的比例模型：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A．
B．
C．
D．CH3CH=CH2+Cl2$→_{△}^{500℃}$ClCH2CH═CH2+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5.0～6.0，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學(xué)式是Mg （OH）2．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．欲除去甲烷中混有的乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過（　�。�
A．溴水，燒堿溶液，濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液，濃H2SO4
C．澄清石灰水，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去乙酸乙酯中乙酸最好的方法是（　�。�
A．用飽和碳酸鈉溶液洗B．用鹽酸洗
C．用氫氧化鈉溶液洗D．用水洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）
B．x不可能等于2
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1

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