7．1mol鈉、鎂、鋁分別與100毫升2mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量分別為多少？

分析 發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，無(wú)論鹽酸是否足量，1mol鈉會(huì)完全反應(yīng)；而鎂和鋁不與水反應(yīng)，需要判斷過(guò)量情況，然后計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量．

解答 解：由于鈉能夠與水反應(yīng)，則1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，根據(jù)電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol；
100毫升2mol/L的鹽酸溶液中含有HCl的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，
根據(jù)反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，1molMg完全反應(yīng)需要消耗2molHCl，則鹽酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol；
根據(jù)反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，1mol鋁完全反應(yīng)消耗3molHCl，則鹽酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，
答：1mol鈉、鎂、鋁分別與100毫升2mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.1mol、0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意金屬鈉能夠與水反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ．mol-1，現(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（　�。�
A．283kJB．374.4kJC．512kJD．566kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．NH4Al（SO4）2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖一是 0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖象．

其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的 pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ （填寫序號(hào)），導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解呈酸性，升高溫度，水解程度增大，pH減小；
（2）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示：
①試分析圖中 a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是a 點(diǎn)．
②下列對(duì) b點(diǎn)時(shí)的說(shuō)法正確的是ABD．
A．Al3+已經(jīng)完全沉淀             B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．Al（OH）3部分溶解            D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．石膏硬化發(fā)生的變化是（　　）
A．由CaSO4變成CaSO4•2H2OB．由CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O變成CaSO4
C．由2CaSO4•H2O變成CaSO4•2H2OD．由CaSO4•2H2O變成2CaSO4•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在含m mol的AlCl3溶液里加金屬鈉，完全反應(yīng)后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，則加入鈉的物質(zhì)的量是（　　）
A．m molB．2m molC．3m molD．4m mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH均為3的溶液，加水稀釋10倍后的pH：HCl＞H2SO4＞CH3COOH
B．濃度均為0.1mol•L-1的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C．碳酸鈉溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
（1）已知
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A無(wú)色試液滴到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)無(wú)色試液顯堿性
B無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色試液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C無(wú)色試液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色試液中含有Ca2+
D在無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能澄清石灰水變渾濁的氣體無(wú)色試液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．室溫下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的鹽酸，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3．H2O．

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