1．已知反應：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1   
②$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H2
③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
那么在相同溫度下反應：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．4△H3-6△H1-4△H2B．6△H1+4△H2-4△H3C．△H1+△H2-△H3D．△H3-△H1-△H2

分析 已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
②$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H2
③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
根據(jù)蓋斯定律，①×6-③×4+②×4可得：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g），反應焓變也進行相應的計算．

解答 解：由①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
②$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H2
③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
根據(jù)蓋斯定律，①×6-③×4+②×4可得：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g），故反應焓變△H=6△H1+4△H2-4△H3，故選B．

點評 本題考查根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大，關鍵是由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有下列物質：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④H2、⑤、⑥、⑦、⑧CH3OH�、酘COOH、⑩HOOC-COOH、⑪HCOOCH3、⑫C2H6O、⑬．能夠與CO無論按何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時所消耗的O2的物質的量也一定的有（　　）
A．⑤⑥⑦B．④⑨⑩C．⑪⑫⑬D．①②③⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　　）
A．NaCN的水溶液顯堿性
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5
C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列食物屬于堿性食物的是（　　）
A．淀粉B．肉類C．青菜D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列對此反應的敘述中錯誤的是（　　）
A．上述反應中，只有一種元素被氧化
B．反應生成1molN2時，電子轉移6mol
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1：3
D．在反應中高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質（如下圖）的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：

（1）L的元素符號為O；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根所上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol Pol5，反應達平衡時，PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
（5）P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2和H2反應生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖（a-d），其中正確的是a（填字母序號）．

（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖e：
①該電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．回答有關以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列問題：
（1）出現(xiàn)同分異構體的最小n值是3．
（2）n=4的同分異構體中，氧化后能生成醛的醇有2個，它們的結構簡式是CH3CH2CH2CH2OH，
（CH3）2CHCH2OH．
（3）具有同分異構體的醇和濃硫酸加熱時，只能得到一種不飽和烴（烯烴類），符合這一結果的醇的n值為3．

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