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12．下列化學用語或模型正確的是（　　）
A．氮氣的電子式：B．N2的結構式：N≡N
C．乙酸的結構簡式：C2H4O2D．CH4分子的球棍模型：

分析 A、氮氣分子式為N2；
B、結構式是用短線代替成鍵的共用電子對，表達原子成鍵的情況；
C、結構簡式中官能團不能省略；
D、球棍模型表示原子的空間結構和原子間的相互連接．

解答 解：A、氮氣為2個N原子形成的單質分子，無H原子，電子式為：，故A錯誤；
B、兩個N原子間通過三對共用電子成鍵，電子式為，結構式是N≡N，故B正確；
C、乙酸的結構簡式為：CH3COOH，C2H4O2為其分子式，故C錯誤；
D、是CH4分子的比例模型，球棍模型為：，故D錯誤．故選B．

點評 化學用語是高考的熱點，要熟練掌握常用的化學用語，注意不同化學用語的書寫要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于電化學原理應用中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2H+-2e-═H2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-═Fe2+
D．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，試從電子排布角度解釋Fe2+易被氧化成Fe3+原因：Fe2+的價電子3d6失去一個電子可形成3d5半充滿穩(wěn)定結構．
（2）CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供配位電子總數之和為18，則n=4．
（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
②NiO晶體中Ni的配位數為6．
（4）金屬Cu2O為半導體材料，與稀硫酸反應得到藍色溶液及一種單質，寫出該反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應時①鍵斷裂
B．和乙酸發(fā)生酯化反應時②鍵斷裂
C．在銅催化及加熱條件下與O2反應時斷裂①鍵和⑤鍵
D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．利用原電池原理可以探究金屬的活動性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片做負極（填“正”或“負”），銀片上發(fā)生的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g．此時產生標準狀況下氫氣的體積為4.48L，通過導線的電子的物質的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動性比銅強的方案是①③④．（填序號）
方  案現象或產物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產生，銅片上無氣泡產生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現化學知識．下列示意圖或圖示正確的是（　�。�
A．鉀原子結構示意圖
B．
水合鈉離子示意圖
C．氧化還原反應與電子轉移關系示意圖
D．
CH4分子示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳、硅、鍺、錫、鉛的單質及化合物是 重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉化為金剛石的反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）SiO2在通信領域的一種重要用途是光導纖維．SiO2晶體中的基本結構單元是硅氧四面體．
（3）SnCl2有較強的還原性，寫出SnCl2和FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色．可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫出第一步氧化的化學方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
鉛丹曾用于鐵制品防銹，請說明它的主要危害重金屬（Pb）污染．
1mol鉛丹與足量的濃鹽酸反應時，轉移的電子數目為2NA，寫出該反應的化學方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）金屬鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，可能的原因是鍺錫鉛同主族，鉛的金屬性最強，可與空氣中氧氣反應，而鍺錫不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．既能用來鑒別甲烷與乙烯，又能用來除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是（　�。�
A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水
C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過足量的酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A．NH3、H2B．NH3、HClC．NO、O2D．N2、O2

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