2．若某地每升海水中含鈉元素11.5g，則該海水中氯化鈉（設鈉都以氯化鈉的形式存在）的含量為（　　）
A．23g/LB．27.2g/LC．29.25g/LD．32.4g/L

分析 根據(jù)氯化鈉的化學式NaCl計算出每升海水中含含有氯化鈉的質(zhì)量，從而可知該海水中氯化鈉（設鈉都以氯化鈉的形式存在）的含量，據(jù)此進行解答．

解答 解：每升海水中含鈉元素11.5g，則每升海水中含NaCl的質(zhì)量為：11.5g×$\frac{58.5}{23}$=29.25g，
所以該海水中氯化鈉（設鈉都以氯化鈉的形式存在）的含量為29.25g/L，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，正確分析海水中鈉元素與氯化鈉之間的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定量的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．N2、H2均為0.18mol/LB．N2為0.15mol/L
C．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LD．NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請根據(jù)如圖所示轉化關系回答有關問題．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性．

（1）寫出A、B的化學式：ANaI，BNaClO．
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O．
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為14：1；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比1：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．反應A（g）+B（g）═2C（s）可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應
B．從C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1mol H2SO4含有NA個硫酸分子，含有2NA個氫原子，4NA個氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲制備高效漂白劑亞氯酸鈉（NaCLO2），并對其樣品進行分析．
查閱資料知：濃硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反應生成CLO2氣體，利用CLO2與NaOH溶液和H2O2一起反應生成NaCLO2．NaCLO2飽和溶液在低于38℃時析出NaCLO2•3H2O，高于38℃時析出NaCLO2，高于60℃時析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL．
（1）儀器a的名稱分液漏斗．
（2）生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 ．
（3）裝置D的作用是吸收實驗中的尾氣，同時可以防止倒吸．
（4）取反應后C中試管內(nèi)溶液，在55℃蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；用高于38℃低于60℃的熱水洗滌；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶體．
（5）稱取Wg的產(chǎn)品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示劑，用c mol/lNa2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+4O62-）．則產(chǎn)品中NaCLO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1mol乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成氯乙烷，該氯乙烷繼續(xù)和Cl2發(fā)生取代反應，最多可再消耗Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．3molC．5molD．2.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化．下列說法不正確的是（　�。�
A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C．若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

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