Question

【題目】按要求完成下列問題：

某同學(xué)欲用膽礬晶體配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱取膽礬晶體________g，將晶體轉(zhuǎn)移至100 mL燒杯中，加適量水溶解，恢復(fù)至室溫。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到______________中，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入待配制的溶液中；定容；將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。將所配制溶液裝入試劑瓶貼標(biāo)簽。

請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)空格內(nèi)填入完整信息。

（2）本實(shí)驗(yàn)涉及用到的上面空格處的玻璃儀器在使用前應(yīng)_____________________。請(qǐng)敘述定容操作的具體步驟：________________________________________________

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_____________

A.轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C.配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.稱量過程中將膽礬晶體放在了托盤天平的右側(cè)托盤中(用到了游碼)

（4）若通過本實(shí)驗(yàn)配制的CuSO4溶液重新獲得膽礬晶體，實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為________________

（5）取本實(shí)驗(yàn)配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可使Cu2+完全沉淀，反應(yīng)方程式為CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，則理論上至少應(yīng)通入_____mL氨氣。反應(yīng)后的溶液中含有一定量的NH4+，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)該離子的存在_________。

（6）Cu(NO3)2也是重要的銅鹽，無水硝酸銅固體在試管內(nèi)加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)____________(填寫“是”或“否”)。有同學(xué)嘗試將帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條恢復(fù)燃燒，該同學(xué)得出的結(jié)論是NO2氣體支持燃燒，你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確_____(填寫“是”或“否”)，你的理由是________________。

Answer 1

【答案】2.5100 mL容量瓶檢查是否漏液沿玻璃棒也可向容量瓶?jī)?nèi)注水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切ABE加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 ，過濾112加入濃的NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH4+的存在是是NO2與O2體積比為4:1，與空氣中N2與O2比例相同，空氣無法使木條復(fù)燃，因此NO2支持燃燒

【解析】

（1）稱取膽礬晶體的質(zhì)量為m=0.1 mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，配置100ml溶液需要用100ml容量瓶，故答案為：2.5、100ml容量瓶

（2）容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏液，定容的操作步驟為：沿玻璃棒也可向容量瓶?jī)?nèi)注水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切。故答案為：檢查是否漏液；沿玻璃棒也可向容量瓶?jī)?nèi)注水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切。

（3）A.轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，最終溶液濃度偏低；B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，導(dǎo)致配置溶液濃度偏低；C.配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水不影響最終溶液的濃度；D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致液體的體積偏小，最終溶液的濃度偏大；E.稱量過程中將膽礬晶體放在了托盤天平的右側(cè)托盤中(用到了游碼)，會(huì)導(dǎo)致稱量的膽礬的質(zhì)量偏小，最終配置的溶液濃度偏小，故選A、B、E。

（4）若通過本實(shí)驗(yàn)配制的CuSO4溶液重新獲得膽礬晶體，由于硫酸銅晶體受熱易分解，故不能采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而應(yīng)采用降溫結(jié)晶法，故實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。

（5）25 mL CuSO4溶液中含有的銅離子的物質(zhì)的量為0.01mol/4=0.0025mol，根據(jù)方程式通入氨氣的物質(zhì)的量為0.005mol，體積為0.005×22.4L/mol=0.112L=112ml。檢驗(yàn)方法：加入濃的NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH4+的存在。

（6）有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，NO2與O2體積比為4:1，與空氣中N2與O2比例相同，空氣無法使木條復(fù)燃，因此NO2支持燃燒，故答案為：是；是；.NO2與O2體積比為4:1，與空氣中N2與O2比例相同，空氣無法使木條復(fù)燃，因此NO2支持燃燒。