Question

【題目】某化學課外興趣小組要提純含CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進行處理：粗鹽水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙雜質(zhì)） 濾液 氯化鈉晶體
（1）從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中選擇試劑：A、B、C ． （填化學式）
（2）操作1和操作2的名稱分別為、 ．
（3）寫出加B時發(fā)生的化學反應方程式 ．
（4）控制加適量C的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2,Na2CO3,稀HCl
（2）過濾,蒸發(fā)結晶
（3）Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）用PH試紙測試溶液的pH呈中性
【解析】解：（1）加過量的Ba（OH）2除去SO42﹣，加過量Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+，加鹽酸除去OH﹣ 和CO32﹣，使溶液的溶質(zhì)為NaCl，所以答案是：Ba（OH）2、Na2CO3、稀HCl；
（2）過濾除去CaCO3、BaSO4、BaCO3 沉淀，對氯化鈉溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶制得氯化鈉晶體，
所以答案是：過濾、蒸發(fā)結晶；
（3）過量的Na2CO3是為了除去Ca2+、Ba2+雜質(zhì)離子，方程式為Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，

所以答案是：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）加稀鹽酸是調(diào)節(jié)溶液pH，除去OH﹣ 和CO32﹣，最終溶液為氯化鈉溶液，呈中性，故可以用pH試紙測溶液pH接近7，
所以答案是：用PH試紙測試溶液的pH呈中性．