【題目】84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的高效消毒劑.
(1)次氯酸鈉溶液呈堿性,原因可用離子方程式表示為 ________。
(2)二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉三種物質(zhì)中,添加到84消毒液中可增強(qiáng)其消毒效果的是________
(3)84消毒液可以通過(guò)電解氯化鈉稀溶液制取,電解裝置通常選用鐵和碳棒為電極,電解時(shí)鐵電極反應(yīng)式為________
【答案】 ClO﹣+H2OHClO+OH﹣ 二氧化碳 2H++2e﹣=H2↑或2 H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
【解析】
試題(1)次氯酸鈉溶液呈堿性,由于該鹽是次氯酸鹽,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+ H2OHClO+ OH-,消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離,當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí),c(OH-)>c(H+),所以溶液顯堿性;(2)由于酸性H2CO3>HClO,所以向該鹽溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO,產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性HClO,使溶液的殺菌消毒作用增強(qiáng),故應(yīng)該選擇的物質(zhì)是二氧化碳;(3) 84消毒液可以通過(guò)電解氯化鈉稀溶液制取,電解裝置通常選用鐵和碳棒為電極,由于鐵的活動(dòng)性較強(qiáng),若Fe作陽(yáng)極,會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng),失去電子,溶液中的Cl-就不能失去電子變?yōu)槁葰,與溶液中產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)制取次氯酸鈉,所以電解時(shí)鐵電極為陰極,在陰極,溶液中的H+得到電子變?yōu)闅錃猓撾姌O的反應(yīng)式為2H++ 2e-=H2↑或?qū)憺?/span>2 H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. H2的平衡濃度:a=b>0.004 B. 平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | CO2 | SO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | CO | Na2O |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO2 | CO |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | SO3 | CaO |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)
A. 生成等質(zhì)量H2時(shí),①和②反應(yīng)消耗n (HCl)=n (NaOH)
B. 反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰3
C. 反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí),生成的n (Cu)︰n (Fe)=3︰2
D. 反應(yīng)⑤的離子方程式為Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體粒子直徑在1~100nm之間B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生聚沉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是:E接 , 接 , 接 , 接F.____________
(2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________;當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí),被氧化的HCl的質(zhì)量為____________,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____________.
(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______________,②濃硫酸的作用是__________.
(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是__________________,寫(xiě)出反應(yīng)方程式__________________.
(5)寫(xiě)出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的 I含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏.下列有關(guān) I的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. I的原子核外電子數(shù)為53 B. I與 I互為同位素
C. I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同 D. I與 I為同種核素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知:b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6
D. 原溶液中c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Br-)=2∶1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電路中每流過(guò)2mol電子,電池內(nèi)部釋放316kJ熱能
B. 每34gH2S參與反應(yīng),有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
C. 電極a為電池的負(fù)極
D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e+4 H+=2H2O
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