Question

有 MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原溶液中MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的物質的量濃度之比為

A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3

Answer 1

A

試題分析：向MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂↓, Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓.所以沉淀逐漸增多。當NaOH過量時有發(fā)生反應：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O.沉淀又逐漸減小，當氫氧化鋁完全溶解后沉淀達到最小值。由于在沉淀溶解的反應中n(Al(OH)₃):n(OH^-) =1:1,n(OH^-)=0.25V,所以n(Al³⁺)=n(Al(OH)₃)= n(OH^-)=0.25V,n(Al₂(SO₄)₃)=1/2n(Al³⁺)=0.125V.使Al³⁺產生沉淀消耗的氫氧根離子的物質的量為3n(Al³⁺)=0.75V,則發(fā)生反應Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂↓,消耗的氫氧根離子的物質的量為V-0.75V=0.25V，因此MgCl₂的物質的量為1/2n(OH^-)=0.125V.所以原溶液中MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的物質的量之比為0.125V：0.125V=1:1.因此選項為A。₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液與NaOH溶液發(fā)生反應的情況的知識。