Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽離子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，陰離子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-現(xiàn)將它們分別配成0．1mol/L的溶液進行如下實驗:
①測得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1） 寫出五種物質(zhì)的化學(xué)式
A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
A與C 反應(yīng)的離子方程式：                                       。
A中加入過量的E溶液后的離子方程式                                     。
B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式：                            。

Answer 1

（1）AlCl₃、FeSO₄、K₂CO₃、AgNO₃、Ba(OH)₂
（2）2Al³⁺+3 CO₃^2-+3 H₂O= 3CO₂↑+ 2Al(OH)₃↓；Al³⁺+4 OH^-= AlO₂^-+2 H₂O；
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

試題分析：分析題意：由①得E為強堿Ba(OH)₂、C為水解顯堿性的鹽，只能是K₂CO₃；由②得無色無味的氣體是二氧化碳，則A為鋁鹽；由③得該沉淀為氯化銀或硫酸鋇，E中含Ba²⁺，所以該沉淀只能是氯化銀，則D是AgNO₃；由此推出A是AlCl₃；剩余B只能是FeSO₄。
（1）五種物質(zhì)的化學(xué)式分別是AlCl₃、FeSO₄、K₂CO₃、AgNO₃、Ba(OH)₂
（2）A與C發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Al³⁺+3 CO₃^2-+3 H₂O= 3CO₂↑+ 2Al(OH)₃↓；AlCl₃與過量Ba(OH)₂反應(yīng)生成偏鋁酸鋇和水，離子方程式為Al³⁺+4 OH^-= AlO₂^-+2 H₂O；B與E反應(yīng)后的白色沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃