【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. lmol單質Fe與足量的高溫水蒸氣反應，失去3NA個電子

B. 27g鋁中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，轉移電子數(shù)是3NA

C. 50mll2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】A．四氧化三鐵中鐵元素的化合價為+價，1mol與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵轉移的電子的物質的量為mol，則反應轉移NA個電子，故A錯誤；B．27g鋁的物質的量為1mol，Al原子最外層電子數(shù)是3，反應中易失去，則1molAl加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，完全反應轉移電子數(shù)是3NA，故B正確；C．MnO2只能溶于濃鹽酸，當反應不斷進行進，鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸后，反應會停止，則50mll2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)小于0.05NA，故C錯誤；D．CO2與Na2O2反應生成氧氣，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，標準狀況下，5.6LCO2的物質的量為0.25mol，足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.25NA，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】某結晶水合物的化學式為A·H2O，其相對分子質量為B，在60℃時m g 該晶體溶于ng水中，得到V mL 密度為d g· mL-1 的飽和溶液，下述表達式或判斷正確的是（ ）

A. 該溶液物質的量濃度為(m/BV)mol·L－1

B. 60℃時A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g

C. 該溶液溶質的質量分數(shù)為(m/(m+n))×100%

D. 60℃時，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出的晶體質量大于10g

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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A. 形成化學鍵 B. 氯化銨與氫氧化鋇晶體混合

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【題目】和純鐵相比，生鐵不具有的特點是( )

A. 硬度更大B. 熔點更低C. 更耐腐蝕D. 易冶煉得到

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【題目】水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由氣態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)水無固定形態(tài)，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。下列有關玻璃態(tài)水的說法中正確的是（ ）

A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C. 玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài) D. 玻璃態(tài)水屬于晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入X后會發(fā)生如下反應：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，測得X的物質的量n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅰ所示，若改變某一條件后，向同種規(guī)格的密閉容器中加入等量的X后，測得n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅱ所示，下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅰ、曲線Ⅱ對應的反應只能是溫度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)

B. a、b、c三點對應的氣體的平均相對分子質量：a>c>b

C. 平衡時Z的產(chǎn)率：b>c

D. t2-t3時間段內，兩種條件下X的平均反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔（C2H2）．
（1）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 ．
（2）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 ．

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【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是 ． 工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是 ．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應①的化學方程式為 ， 反應類型為；反應②的反應類型為 ．

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【題目】下列說法正確的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D．NH4HCO3(g)===NH3(g) ＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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