19．下列關于萃取操作的說法正確的是（　�。�
A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑
B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出
C．用一種有機溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應在上層
D．萃取時，所加入的溶劑應與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)相互間不反應

分析 A．酒精與水混溶，而萃取劑不溶于水；
B．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
C．有機溶劑的密度可能小于水；
D．萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應，且不相溶，出現(xiàn)分層．

解答 解：A．酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應用苯或四氯化碳，故A錯誤；
B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯誤；
C．有機溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯誤；
D．萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應即可，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及檢驗等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用．如圖1所示電解池中：
（1）若電解池中放入500mL NaCl溶液（含有少量酚酞試液）進行電解，
①觀察到b電極（填a或b）周圍首先變紅色，該電極上發(fā)生還原反應（填氧化或還原）．
②a電極電解產(chǎn)物的檢驗方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，看是否變藍．
③電解NaCl溶液時發(fā)生反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若圖1為電解精煉銀的示意圖，電解液為硝酸酸化的硝酸銀溶液，則a極（填a或b）為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）利用圖2 裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）補充完成表格：（請把序號①-④的答案對應填入橫線上）
元素甲乙
元素符號      ①Na   ②Cl
原子結(jié)構(gòu)
示意圖

③
周期三三
族     ④IAVII A
（2）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應生成物的電子式為．
（3）乙元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4．
（4）甲單質(zhì)與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于氧化物的各項敘述正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
B．堿性氧化物肯定是金屬氧化物
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2CO3═2H++CO32-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列描述正確的是（　�。�
A．乙烷中若混有乙烯，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去
B．乙醇中是否混有水，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進行檢驗
C．蠶絲和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于離子的檢驗方法一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Ag+
B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含NH4+
C．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原溶液中一定含CO32-
D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知有三種力法可以制取氨氣：
第一種方法：氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；
第二種方法：向濃氨水中加入生石灰生成氨氣；
第三種方法：加熱熟石灰和氯化銨固體制取氨氣．
（1）寫出第一種方法制取氨氣的化學方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3，該小組的同學沒有選擇第一種方法制取氨氣的原因是在實驗室難達到高溫和高壓的條件．
（2）第二種方法制取氨氣的原理是生石灰和水反應生成熟石灰，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣．若要用第二種方法制取氨氣，則應選擇制取氨氣的裝置是B（填字母）
（3）若要用第三種方法制取氨氣，則應選擇制取氨氣的裝置是A，收集裝置是D（填字母），發(fā)生的化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．如何驗滿？濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍則收集滿．

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