大氣污染再次成為今年“兩會(huì)”的熱門(mén)議題。下列做法不能改善大氣環(huán)境的是

A．大力開(kāi)發(fā)新能源和可再生能源

B．城市大力發(fā)展軌道交通，少開(kāi)私家車

C．清潔燃煤、提高燃油品質(zhì)

D．學(xué)校、家庭安裝空氣凈化裝置

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種元素(A、B、C代表元素符號(hào))。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有 種；A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有Bn-的數(shù)目為 ；

（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為 ；

在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。

（3）B與C可形成BC42-

①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是 。

②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 (寫(xiě)出一種即可)。

（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO（g）+ 2CO（g） 2CO2（g）+ N2（g） △H＝﹣a kJmol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）＝ ；NO的轉(zhuǎn)化率為 。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號(hào)）。

a．縮小容器體積

b．增加CO的量

c．降低溫度

d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將 移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。

（2）已知：2NO（g）+ O2（g）＝2NO2（g） △H＝﹣b kJmol-1（b＞0）

CO的燃燒熱△H＝﹣c kJmol-1 （c＞0）

則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)

的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為 極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說(shuō)明粗鋅中含有更活潑的金屬

B．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH＝6，說(shuō)明HA－的電離程度大于其水解程度

D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理是

A．由SO2制亞硫酸鈉：

B．由NaCl制漂粉精：

C．由NH3制硝酸：

D．由乙烯制乙酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（12分）堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2�，F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。涉及反應(yīng)如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．用上圖所示方法可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕

B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色

B．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH–-4e–=2H2O+O2↑

C．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高

D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

250C時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)）

A．pH可能等于7

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