Question

右圖是5.56g綠礬(FeSO₄·7H₂O)隔絕空氣受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl₂溶液，得白色沉淀2.33g。下列說法中正確的有

A．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeSO₄溶液是否變質(zhì)

B．溫度為t₂時，固體B的化學式為FeO

C．在隔絕空氣條件下A得到B的化學方程式為

FeSO₄FeO+SO₃

D．若將2.88g草酸亞鐵(FeC₂O₄)隔絕空氣加熱至100℃，得到1.44g黑色細粉，則可推知該黑色細粉為FeO

Answer 1

D

解析:

   若FeSO₄溶液變質(zhì)，則溶液中含有Fe³⁺，因此須鑒定溶液中是否含有Fe³⁺才能達到實驗目的，顯然使用酸性高錳酸鉀溶液是錯誤的，宜選KSCN溶液。5.56g綠礬相當于0.02mol，含有0.14mol結(jié)晶水共2.52g，當溫度為t₁時，晶體共失重5.56-3.04=2.52g，正好全部是結(jié)晶水的質(zhì)量，由此可知溫度為t₁時綠礬完全失水得到FeSO₄。根據(jù)題意將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl₂溶液，得白色沉淀2.33g，該白色沉淀應為BaSO₄，共含有0.01molSO₄^2-，小于綠礬中所含SO₄^2-的物質(zhì)的量，因此在加熱過程中必有SO₂氣體生成，B點固體的質(zhì)量1.60g，加熱過程中鐵元素不會損失，化合物B中氧元素的質(zhì)量為：1.60-0.02×56=0.48g，相當于0.03mol，因此可得固體B的化學式為Fe₂O₃，所以A到B發(fā)生化學反應的方程式應為2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。同樣利用鐵元素守恒可得該條件下草酸亞鐵熱分解的化學方程式為：FeC₂O₄FeO+CO↑+CO₂↑，所以本題應選AD。