Question

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

(1)若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。

①C的電子式為______________。

②寫出反應Ⅰ的化學方程式_______________________________________________。

③寫出反應Ⅱ的化學方程式_______________________________________________。

(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①D的結(jié)構(gòu)式為____________，C中所含化學鍵的類型是____________________。

②寫出反應Ⅰ的化學方程式_______________________________________________。

③寫出反應Ⅱ的化學方程式_______________________________________________。

(3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為__________，常溫下a點溶液的pH________(填“>”、“＝”或“<”)7，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_____________________

________________________________________________________________________。

②標況下，通入氣體D的體積為__________L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為________

mol·L^－1。

Answer 1

答案　(1)①N⋮⋮N

②4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

③2NO＋2CON₂＋2CO₂

(2)①O===C===O　(極性)共價鍵、離子鍵

②2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

③Ca(OH)₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaOH

(3)①NaOH、Na₂CO₃　>　c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)>c(CO)

②44.8　2.5

解析　(1)A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明其為NH₃，C、D為空氣的主要成分，且D能與A反應，故D為O₂，C為N₂。反應 Ⅰ 為氨的催化氧化反應，那么B為NO，NO與有毒氣體E反應可生成N₂，說明E具有還原性，故其為CO。

(2)A是淡黃色化合物，故A是Na₂O₂，常溫下D是無色氣體且能與Na₂O₂反應，故D必為CO₂。Na₂O₂與CO₂反應生成B，那么B為Na₂CO₃，Na₂CO₃經(jīng)反應Ⅱ可得到C，C中的陰、陽離子都含10個電子，故其為NaOH。

(3)分析圖像可知，加入鹽酸時，開始沒有氣體產(chǎn)生，加到一定的量時，才產(chǎn)生氣體。故溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，在a點開始產(chǎn)生氣體，說明a點的溶質(zhì)為NaHCO₃和NaCl，故其溶液呈堿性，其離子濃度大小關(guān)系為c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(HCO)>c(OH^－)>

c(H^＋)>c(CO)。從a點開始是NaHCO₃與鹽酸反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2 mol，故NaHCO₃的物質(zhì)的量為2 mol，由碳元素守恒可得，n(NaHCO₃)＝n(CO₂)＝2 mol，故標況下CO₂的體積為44.8 L。NaHCO₃恰好反應完時消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為5 mol，此時溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl，由氯和鈉元素守恒可得：n(HCl)＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝5 mol，故c(NaOH)＝＝＝2.5 mol·L^－1。