某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：

（1）濾液C中溶質含有_       _（寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____   _____。
（3）對所得Fe2O3固體稱量得質量為b g，計算該樣品中鐵元素質量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___   __。

（1）NaAlO2、NaCl、NaOH�。�2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。 （3）(7b/10a)×100%  

解析試題分析：（1）樣品中加入足量的稀鹽酸發(fā)生的反應為Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑濾液中含有FeCl2和AlCl3，濾渣中含有Cu等難溶性雜質。向濾液中通入過量的氯氣發(fā)生反應2FeCl2＋Cl2="=" 2FeCl3，再向溶液中加入過量的NaOH溶液時發(fā)生反應AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O. FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3↓.過濾得到的濾液C中含有NaCl、NaAlO2、NaOH。紅褐色沉淀為Fe(OH)3。將其灼燒分解得到Fe2O3和水。（2）驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+的方法是取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色�；蚣尤霘溲趸c溶液首先產(chǎn)生白色沉淀。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（3）n(Fe2O3)=bg÷160g/mol.n(Fe)=2×n(Fe2O3)=b/80mol.所以該樣品中鐵元素質量分數(shù)為(b/80mol×56g/mol)÷ag×100%="(7b/10a)×100%" . 
考點：考查不銹鋼合金中鐵的含量的含量的方法及Fe、Al的化學性質Fe3+的檢驗等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液                B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液           D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為_____________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的________（填選項序號）。
A．稀硫酸        B．CaCO3         C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。
①用分析天平稱取2．700 g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是_____________，除去這種雜質的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。
（1） 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。
（2）  B、C、D、E四種物質的化學式為：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3） 寫出下列反應的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應____________________________。
溶液G與過量稀氨水反應________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究：
（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應方程式為： 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應中電子轉移的方向和數(shù)目         。
②為收集SO3并驗證SO2，應將氣體依次通過浸沒在 中的U型管、洗氣瓶中的 和NaOH溶液。
（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和     ，可能存在的微粒有    (填寫序號)。
A．Fe3+         B．Fe2+               C．SO42-            D．H2SO3
②為確認可能存在的微粒，應選擇的試劑是    (填寫序號)。
A．稀硫酸      B．NaOH溶液       C．KSCN溶液        D．品紅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某化學興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業(yè)上提取鋁的工藝，設計如下圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物



開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學式為______________________。
（2）灼燒時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學式是_________，步驟⑤反應的離子方程式是_______________________。
（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。
（5）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：

請寫出該電池正極反應式_________________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。
（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為________極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水生成Zn（NH3）22＋�；卮鹣铝袉栴}：
（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為                （用化學式表達）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                                           。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是                         。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式____________________________________________。     試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________  ______________________________________。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式：                                                      。
若要確認其中有Fe2+，應選用     （選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水        b．鐵粉和KSCN溶液 
c．濃氨水                  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：                                                          。
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

若反應中轉移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為           mol�！　�
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
調節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是   。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應的離子方程式：              。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案