鐵與過量的硫酸溶液在不同條件下進行反應(yīng)(見表)，時間t和產(chǎn)生氫氣體積V(轉(zhuǎn)換成同溫同壓)的關(guān)系如圖所示，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的組別是

組別

溫度

/℃

鐵的質(zhì)量/g

鐵的

狀態(tài)

示意圖

①

2.0

25

5

塊狀

②

2.5

30

5

塊狀

③

2.5

50

5

粉末狀

④

2.5

30

5

粉末狀

    A．④③②①    B．①②③④      C．①②④③    D．③④②①

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是
c
c
 （填字母），原因是
避免生成Fe（OH）2沉淀
避免生成Fe（OH）2沉淀
．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈
．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是
防止+2價的鐵元素被氧化
防止+2價的鐵元素被氧化
．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出
．
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，
“（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”
“（過濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”
或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾”
，得到FeSO4溶液，
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥
，得到FeSO4?7H2O 晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?北京）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．
Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．
V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
已知：NH4HC03在熱水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動，從而抑制硫酸亞鐵的水解
．
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3
．
（4）IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO42的操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
．
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是
288.0
288.0
Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol-1：FeC03 116   Fe203 160   Fe0 72）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與 I-作用定量析出 I2；I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 ）
又知：微粒的氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
現(xiàn)準確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去VmL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是
掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差
掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差
；
（2）實驗中加入稀硫酸，你認為硫酸的作用是
提供酸性條件，抑制Cu2+的水解
提供酸性條件，抑制Cu2+的水解
；
（3）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為
防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)
防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)
；
（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
；
（5）根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=
64cV
1000a
×100
64cV
1000a
×100
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）傳統(tǒng)火法煉鋅是將精閃鋅礦（主要成分為ZnS）焙燒脫硫后，焙砂送電爐用一氧化碳還原揮發(fā)，揮發(fā)物經(jīng)冷凝獲得粗鋅，粗鋅精餾得到精鋅．（鋅熔點419.7℃、沸點907℃）
①寫出閃鋅礦焙燒脫硫的化學方程式
 
．
②這種方法冶煉鋅主要缺點是
 
、
 
．
③現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)多采用聯(lián)合生產(chǎn)的方法，可將閃鋅礦中的硫用于生產(chǎn)硫酸現(xiàn)有100t精閃鋅礦，其中ZnS的含量為48.5%（假設(shè)其它成分不含硫），則理論上可以生產(chǎn)出98.0%的硫酸
 
t．
④精餾是一種利用回流使液體混合物得到高純度分離的蒸餾方法．實驗室進行蒸餾實驗時需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、
 
、
 
、牛角管、錐形瓶．
（2）濕法煉鋅是當今最主要的煉鋅方法，其產(chǎn)量占世界鋅總產(chǎn)量的85%以上，其中“硫化鋅精礦氧壓硫酸浸出法”的工藝流程圖如下：精英家教網(wǎng)
①在壓力釜中，“硫化鋅精礦氧壓硫酸浸出”的反應(yīng)需要在精礦粒度小于44μm、溫度140℃～150℃、氧壓為700kPa等條件下進行，其中精礦粒度要求小于44μm的原因是：
 
．
②140℃～150℃時，溶液中三價鐵的存在對浸出反應(yīng)起加速作用，在使硫化鋅氧化時，本身被還原成二價鐵，接著又被氧化成三價鐵．其中Fe3+作用是：
 
．
A．催化劑    B．氧化劑    C．還原劑
③在浸出液中加入黃鉀鐵礬礦顆粒[不溶于水，主要成分是KFe3（SO4）2（OH）6]中和過量的硫酸．請寫出黃鉀鐵礬礦與H+反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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