【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是( 　)

A.AlN中氮的化合價為＋3

B.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

C.上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子

【答案】C

【解析】

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。

A．氮化鋁中，Al為＋3價，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知氮元素的化合價為3，故A錯誤；

B．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯誤；

C．N元素的化合價降低，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；

D．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，由N元素的化合價降低可知，N得到3mol電子，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體、難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，反應(yīng)原理為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列問題：

(1)儀器①的名稱為_____，裝置己中盛放的試劑為_____。

(2)簡述檢驗裝置乙氣密性的操作_____。

(3)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，制取氨氣的化學(xué)方程式為_____。

(4)預(yù)制備產(chǎn)品，選擇上圖中必要的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_____→FG←_____←KJ←_____(按氣流方向，用大寫字母表示)。

(5)為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率.對三頸瓶采取的控溫方法是_____，反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗操作是_____，戊中氣球的作用是_____。

(6)氨基甲酸銨容易變質(zhì)生成碳酸氫銨，現(xiàn)取長期存放的樣品19.550g，用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過系列操作得純凈碳酸鈣25.000g，則該樣品的純度為_____%。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字;有關(guān)物質(zhì)的相對式量:氨基甲酸銨78、碳酸氫銨79、碳酸鈣100) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA

B.常溫下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與數(shù)目均為NA

C.11 g由H和O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為 5NA

D.高溫下 ，5.6gFe 與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下.某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:

(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.

①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.

②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞�？捎^察到的現(xiàn)象是________。

③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是__________________________。

(3)實驗結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65 mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實驗

時間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實驗。

實驗I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實驗III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。

（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：____________。

（2）實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。

（3）實驗II的目的是：__________

（4）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。

（5）為驗證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被還原的元素是________；

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________________；

(3)用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于H2＋Cl22HCl反應(yīng)下列說法不正確的是(　　)

A.反應(yīng)過程中既有化學(xué)鍵斷裂又有化學(xué)鍵形成

B.在反應(yīng)物分子內(nèi)共價鍵斷裂，生成物分子內(nèi)形成共價鍵

C.反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵是非極共價鍵，形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵

D.生成物HCl溶解于水中，離子鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向2L恒容密閉容器中加入1molNO和1molO3，發(fā)生反應(yīng)。在不同溫度下，分別測定體系中NO2的百分含量隨反應(yīng)時間的變化如圖。

(1)T1______，______0，填“”、“”或“”理由是______；

(2)溫度為時，反應(yīng)2min時達(dá)到平衡狀態(tài)。測得2min內(nèi)，，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率______；

(3)下列情況能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填代號；

A. NO消耗速率等于的生成速率 B. ：：1

C. 氣體密度保持不變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再變化

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為加快反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______填標(biāo)號

A.使用高效催化劑 B.升高溫度 C.再充人一定量的 D.縮小容器的體積

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