17．煤矸石是采煤和洗煤時(shí)的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）．下列關(guān)于煤矸石的說(shuō)法正確的是（　　）
A．可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料
B．煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物
C．P2O5和SO3對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是 H3PO4
D．鋁比鎵活潑，能電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)

分析 A、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，熔點(diǎn)高硬度大可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料；
B、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，煤矸石中的金屬氧化物中Al2O3為兩性氧化物；
C、P2O5和SO3對(duì)應(yīng)水化物的酸為磷酸、硫酸，硫酸酸性強(qiáng)；
D、鎵比鋁活潑，不能通過(guò)電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)．

解答 解：A、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料，故A正確；
B、煤矸石中的金屬氧化物中Al2O3為兩性氧化物，其他金屬氧化物是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、P2O5和SO3對(duì)應(yīng)水化物的酸為磷酸、硫酸，酸性較強(qiáng)的是H2SO4，故C錯(cuò)誤；
D、同主族鎵比鋁活潑，電解過(guò)程中陽(yáng)離子是溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，不能生成金屬鎵，不能通過(guò)電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，主要是兩性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻（如圖所示），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物只有一種
B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．原子半徑：r（Z）＜r（R）
D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；氣體2是無(wú)色無(wú)味氣體，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式Al4C3，氣體1的電子式．
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化學(xué)式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過(guò)量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過(guò)量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物．（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．三氯化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．在潮濕天氣，NF3泄漏常常容易察覺(jué)
B．一旦NF3泄露，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
C．上述反應(yīng)中，被還原與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
D．若生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．石蕊變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．能溶解氧化鋁粉末的溶液中：K+、N03-、Cl-、NH4+
C．滴加苯酚溶液顯紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、H2S
D．由水電離出的c（H+）=10-12mol．L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方法制�。簩nO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時(shí)，然后升溫至600～750℃，保溫24小時(shí)，自然冷卻到室溫得到產(chǎn)品，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;500℃-700℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L　C3H8含有C-H鍵的數(shù)目為6.02×1023
C．32g SO2與足量O2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
D．常溫下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．有短周期的aXn+、bYm- 兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．b-a=n+mB．a-b=n+mC．核電荷數(shù)X＞YD．質(zhì)子數(shù)Y＞X

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