Question

18．298K時，向V L真空容器中通入n mol SO₂和m mol H₂S．
（1）若n=2，則當(dāng)m=4  時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最��；
（2）若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為16m g；
（3）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則n+m=3．

Answer 1

分析 （1）由反應(yīng)方程式SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O知，當(dāng)SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比為1：2，二者恰好完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，沒有氣體剩余，氣體密度最��；
（2）由反應(yīng)方程式知，當(dāng)2mol H₂S和1molSO₂恰好反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，若2n＞m，SO₂過量，根據(jù)H₂S的量進(jìn)行計算；
（3）若5n=m，H₂S過量，根據(jù)產(chǎn)物硫質(zhì)量48g，結(jié)合反應(yīng)方程式計算．

解答 解：（1）由反應(yīng)方程式SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O知，當(dāng)SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比為1：2，二者恰好完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，沒有氣體剩余，氣體密度最小，若n=2，則當(dāng)m=4 時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小；
故答案為：4；
（2）由反應(yīng)方程式SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O知，當(dāng)2mol H₂S和1molSO₂恰好反應(yīng)時，H₂S被氧化生成2mol氧化產(chǎn)物，SO₂被還原生成1mol還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，若2n＞m，SO₂過量，根據(jù)H₂S的量進(jìn)行計算，則氧化產(chǎn)物為mmol，還原產(chǎn)物為0.5mol，所以反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為0.5mmol×32g/mol=16m g；
故答案為：16m；
（3）由反應(yīng)方程式SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O知，若5n=m，H₂S過量，
SO₂ +2H₂S═3S↓+2H₂O 
1            2                3
nmol     2nmol        3nmol
產(chǎn)物硫質(zhì)量48g，即3nmol×32g/mol=48g，所以n=0.5mol，則m=2.5mol，所以n+m=3；
故答案為：3．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，題目難度中等，注意把握過量計算的方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．