下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

請(qǐng)完成下列問題：
⑴若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則              。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是         。
③D單質(zhì)的一種重要用途是                    。
⑵若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。
②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離               較近的地方。
③實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法是                                             。
⑶若C是一種有刺激性氣味的氣體，則
①C的分子形狀是             。
②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，�？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請(qǐng)說明產(chǎn)生大量白煙的原因。
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
⑴①2C+SiO2 Si+2CO↑
②    ③制半導(dǎo)體材料            （2+1+1分）
⑵①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
②消費(fèi)中心   ③將氣體C通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色 （2+1+2分）
⑶①三角錐形（有錯(cuò)別字無分）
②生成的NO氣體被氧氣氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸與NH3反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙。
③3NO="NO2+N2O       " （1+2+3分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項(xiàng)選擇題（6分）
化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
B．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏
C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
D．世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物
（II）（14分）
浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是              。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式_____________________________。
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_______。
②若NaClO加入過量，氧化過程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______溶液（填序號(hào)）。
A．H2OB．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇D．Fe(NO3)3、異丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國(guó)是氧化鋁生產(chǎn)大國(guó)，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ 。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：
 
已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學(xué)式是  ▲ ，原料A最好是下列物質(zhì)中的  ▲ 。
A．氨水B．氫氧化鈉C．生石灰D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式  ▲ 。
③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問題，下列認(rèn)識(shí)正確的是        （   ）
A．明礬凈水與液氯凈水的原理相同
B．鍍層破損后，鍍銅鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．必要時(shí)向空中播撒碘化銀微粒，可達(dá)到人工降雨的目的
D．碳酸鈉可用于焙制糕點(diǎn)，也可用于治療胃酸過多癥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（2）混合①中使用冰水的目的是              。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是        、       。
操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號(hào)）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是                               。
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為            ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為                 。
乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬冶煉的說法中，不正確的是
A．熱分解法適用于制備不活潑金屬   
B．熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、H2等
C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬
D．水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較不活潑金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的容器內(nèi)按下列各組物質(zhì)的量加入反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣濃度最大的一組是（    ）
 



A
6
2
0
B
1
0
4
C
3.5
1
2
D
5
1.5
1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，正確的是(    )
(1)該方法應(yīng)用了原電池工作原理          (2)該方法應(yīng)用了電解池工作原理
(3)該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫      (4)該方法提高了硫酸的利用率
(5)該方法提高了銅的利用率
A．(1)(3)(5)B．(2)(3)(4)C．(1)(3)(4)D．(1)(3)(4)(5)

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