【題目】中國女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu),則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是
A.有“—O—”鍵,分子式C15H22O5,可發(fā)生取代反應(yīng)
B.有“六元環(huán)”結(jié)構(gòu),是苯的同系物,可發(fā)生加成反應(yīng)
C.有“—O—O—”鍵,氧化性較強(qiáng),可發(fā)生還原反應(yīng)
D.有“—COO—”鍵,堿性條件下,可發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表
元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
X | 其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
Y | 基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1 |
Z | 非金屬元素,其單質(zhì)為固體,在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰 |
M | 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子 |
Q | 其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料 |
(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是________,Y原子的電子排布圖是 。
(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能____>____;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其化學(xué)式是 ,分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為_____。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式 。
(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學(xué)式)
穩(wěn)定性強(qiáng)的是_____________,其原因是_____________________;
沸點(diǎn)高的是_____________,其原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng),可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1
(1)在相同溫度和容積不變時(shí),能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D.容器內(nèi)的密度保持不變
(2)一定溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在1~3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。
(3)甲醇可用于制作燃料電池,若電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A.a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
B.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定
取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中,加2~3滴指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。
(1)儀器A的名稱為 ;若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,其它操作正確,測(cè)出碘的含量可能 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。
實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性條件下,I2在水溶液中的溶解度很小。
(3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH溶液可由乙醇代替
(5)實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是 。
(6)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往FeCl3溶液中加入下列溶液后,會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀的是( )
A.HNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式,判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是
N2(g)+ 3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1
I2(g)+ H2 (g)=2HI(g) ΔH=-9.4kJ·mol-1
A.HCl>NH3>HI
B.HI>HCl>NH3
C.HCl>HI>NH3
D.NH3>HI>HCl
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